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Tudo o que você precisa saber sobre a Tabela Periódica

Ela é uma grande aliada na hora de estudar química!

Por Da Redação
Atualizado em 30 Maio 2019, 17h00 - Publicado em 21 nov 2014, 18h15

Com tantas letras e números, a Tabela Periódica pode assustar à primeira vista. No entanto, ela é uma grande aliada na hora de estudar química. Veja o que você precisa saber sobre o assunto. (Foto: Creative Commons) — 1/14 Com tantas letras e números, a Tabela Periódica pode assustar à primeira vista. No entanto, ela é uma grande aliada na hora de estudar química. Veja o que você precisa saber sobre o assunto. (Foto: Creative Commons) ()

A Tabela Periódica foi formulada pelos químicos Mandeleev (foto) e Meyer, que descobriram uma forma lógica de organizar todos os elementos químicos existentes no universo. (Foto: Creative Commons) — 2/14 A Tabela Periódica foi formulada pelos químicos Mandeleev (foto) e Meyer, que descobriram uma forma lógica de organizar todos os elementos químicos existentes no universo. (Foto: Creative Commons) ()

O critério de organização da tabela é o número atômico (Z) dos elementos, que designa a quantidade de prótons. De acordo com sua Lei Periódica, Mendeleev observou que, agrupando-os dessa forma, era possível estabelecer um padrão de repetição das propriedades dos elementos. (Foto: Creative Commons) — 3/14 O critério de organização da tabela é o número atômico (Z) dos elementos, que designa a quantidade de prótons. De acordo com sua Lei Periódica, Mendeleev observou que, agrupando-os dessa forma, era possível estabelecer um padrão de repetição das propriedades dos elementos. (Foto: Creative Commons) ()

O Hidrogênio é o primeiro elemento da Tabela Periódica. Ele é formado por apenas um próton e um elétron. (Foto: Creative Commons) — 4/14 O Hidrogênio é o primeiro elemento da Tabela Periódica. Ele é formado por apenas um próton e um elétron. (Foto: Creative Commons) ()

Dentro da tabela, os elementos são divididos em grupos de semelhança, chamados de famílias e estão representados nas linhas verticais. As famílias existentes são a Família I A: metais alcalinos /<br>Família II A: metais alcalino-terrosos /<br>Família III A: família do Boro /<br>Família IV A: família do Carbono /<br>Família V A: família do Nitrogênio /<br>Família VI A: Calcogênios /<br>Família VII A: Halogênios /<br>Família 0: Gases Nobres (Foto: Creative Commons) — 5/14 Dentro da tabela, os elementos são divididos em grupos de semelhança, chamados de famílias e estão representados nas linhas verticais. As famílias existentes são a Família I A: metais alcalinos /
Família II A: metais alcalino-terrosos /
Família III A: família do Boro /
Família IV A: família do Carbono /
Família V A: família do Nitrogênio /
Família VI A: Calcogênios /
Família VII A: Halogênios /
Família 0: Gases Nobres (Foto: Creative Commons) ()

Uma família importante na tabela é a família dos Gases Nobres, formada pelo hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Eles têm baixa reatividade e, por isso, são os únicos elementos encontrados em forma isolada na natureza. (Foto: Creative Commons) — 6/14 Uma família importante na tabela é a família dos Gases Nobres, formada pelo hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Eles têm baixa reatividade e, por isso, são os únicos elementos encontrados em forma isolada na natureza. (Foto: Creative Commons) ()

Os metais também são um grupo importante na tabela. Eles são sólidos a temperatura ambiente e apresentam cor prateada (exceto o Cobre e o Ouro). Além disso, eles são brilhantes, maleáveis, bons condutores de eletricidade e calor e possuem ponto de fusão e ebulição elevado. (Foto: Creative Commons) — 7/14 Os metais também são um grupo importante na tabela. Eles são sólidos a temperatura ambiente e apresentam cor prateada (exceto o Cobre e o Ouro). Além disso, eles são brilhantes, maleáveis, bons condutores de eletricidade e calor e possuem ponto de fusão e ebulição elevado. (Foto: Creative Commons) ()

São os elementos que, em sua maioria, estão na parte superior direita da tabela. Eles se caracterizam por serem eletronegativos (ganham elétrons de valência mais facilmente que libertam) e podem ser isoladores ou semi-condutores de calor e eletricidade. (Foto: Creative Commons) — 8/14 São os elementos que, em sua maioria, estão na parte superior direita da tabela. Eles se caracterizam por serem eletronegativos (ganham elétrons de valência mais facilmente que libertam) e podem ser isoladores ou semi-condutores de calor e eletricidade. (Foto: Creative Commons) ()

O urânio (U), o polônio (Po), o rádio (Ra) e o césio (Cs) são os principais elementos radioativos da tabela. Isso significa que eles possuem um núcleo instável, e para estabilizá-lo, eles acabam liberando uma forma de energia conhecida como radioatividade. Esse fenômeno ocorre com elementos químicos mais pesados, ou seja, com um número atômico alto. (Foto: Creative Commons) — 9/14 O urânio (U), o polônio (Po), o rádio (Ra) e o césio (Cs) são os principais elementos radioativos da tabela. Isso significa que eles possuem um núcleo instável, e para estabilizá-lo, eles acabam liberando uma forma de energia conhecida como radioatividade. Esse fenômeno ocorre com elementos químicos mais pesados, ou seja, com um número atômico alto. (Foto: Creative Commons) ()

Apenas de observar a tabela podemos conhecer a massa atômica, número atômico e distribuição eletrônica dos átomos de cada elemento. (Foto: Creative Commons) — 10/14 Apenas de observar a tabela podemos conhecer a massa atômica, número atômico e distribuição eletrônica dos átomos de cada elemento. (Foto: Creative Commons) ()

Além desses dados explícitos também podemos encontrar outras informações sobre qualquer elemento, como o raio atômico, energia de ionização e a eletronegatividade. — 11/14 Além desses dados explícitos também podemos encontrar outras informações sobre qualquer elemento, como o raio atômico, energia de ionização e a eletronegatividade. ()

Por exemplo, quanto mais à direita e para baixo, maior o raio atômico do elemento, que é a distância entre o núcleo e a última camada de elétrons. (Foto: https://manualdojedi.wordpress.com) — 12/14 Por exemplo, quanto mais à direita e para baixo, maior o raio atômico do elemento, que é a distância entre o núcleo e a última camada de elétrons. (Foto: https://manualdojedi.wordpress.com) ()

Já a eletronegatividade, ou seja, a tendência que o átomo tem de atrair elétrons em uma ligação covalente, cresce para esquerda e para cima. (Foto: https://manualdojedi.wordpress.com) — 13/14 Já a eletronegatividade, ou seja, a tendência que o átomo tem de atrair elétrons em uma ligação covalente, cresce para esquerda e para cima. (Foto: https://manualdojedi.wordpress.com) ()

Já a energia de ionização, ou seja, a energia necessária para remover um elétron de um átomo, é inversamente proporcional ao raio atômico. Portanto, cresce também para cima e para a esquerda. (Foto: manualdojedi.wordpress.com) — 14/14 Já a energia de ionização, ou seja, a energia necessária para remover um elétron de um átomo, é inversamente proporcional ao raio atômico. Portanto, cresce também para cima e para a esquerda. (Foto: manualdojedi.wordpress.com) ()

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