Resumo de física: Estudo dos gases
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18 nov 2011, 12h14 • Atualizado em 16 Maio 2017, 13h33
Gás ideal
O gás ideal ou gás perfeito é um modelo teórico, que obedece às equações
p•V/T = k e p•V = n•R•T
Mas, na prática, não é possível encontrar gases assim. Temos, portanto, os gases reais. O comportamente de um gás real tende para o gás ideal quando a pressão fica próxima de zero e a temperatura se eleva.
Lei de Boyle – Diante de uma temperatura constante, o volume ocupado por uma quantidade fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão.
P•V = k = constante
Lei de Charles e Gay-Lussac – Diante de um volume constante, a pressão de uma massa fixa de um gás varia linearmente com a temperatura do gás em graus Celsius.
Com a introdução da escala absoluta, as leis de Charles e Gay-Lussac podem ser traduzidas em:
Diante de um volume constante, a pressão de uma massa fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.
Diante de uma pressão constante, o volume de uma massa fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.
Equação geral dos gases perfeitos:
p•V /t = K ou p1•V1/T1 = p2•V2/T2 (número de mols constante)
ISOBÁRICA (Lei de Charles e Gay-Lussac)
(p1 = p2)
V1/T1 = V2/T2
ISOCÓRICA (Lei de Charles e Gay-Lussac)
(V1 = V2)
p1/T1 = p2/T2
ISOTÉRMICA (Lei de Boyle)
(T1 = T2)
p1•V1 = p2•V2
Densidade de um gás
Densidade de um gás nas CNTP:
d CNTP = M/22,4 g/L
Densidade de um gás a uma pressão p e temperatura T:
d = p•M
——
R•T
Densidade de um gás A em relação a um gás B:
dA,B = MA/MB
Densidade de um gás A em relação ao ar:
dA,ar = MA/Mar = MA/28,8
