Termoquímica
Entenda os conceitos básicos e treine com alguns exercícios de vestibular!
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18 fev 2012, 15h05 • Atualizado em 9 set 2019, 15h13
Uma reação química é aquela em que uma ou mais substâncias reagem (sendo, portanto, chamadas de reagentes) para produzir uma ou mais novas substâncias (chamadas de produtos). Isto pode ocorrer com liberação ou absorção de energia térmica.
A Termoquímica estuda essas liberações ou absorções de energia que ocorrem nas reações químicas.
Conceitos básicos
Exercícios:
1. (Fuvest-SP) Determinou-se o calor de combustão de um alcano obtendo-se o valor 3886 kJ/mol de alcano. Utilizando os dados da tabela a seguir, conclui-se que este alcano deve ser um:
* Reagentes e produtos gasosos a 25 °C e 1 atm.
2. (UA-AM) Reação exotérmica é aquela na qual:
1 – há liberação de calor.
2 – há diminuição de energia.
3 – a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 – a variação de entalpia é negativa.
Estão corretos os seguintes complementos:
a. Somente 1.
b. Somente 2 e 4.
c. Somente 1 e 3.
d. Somente 1 e 4.
e. 1, 2, 3 e 4.
3. (Unicamp-SP) Agora sou eu que vou me deliciar com um chocolate diz Naná. E continua: — Você sabia que uma barra de chocolate contém 7% de proteínas, 59% de carboidratos e 27% de lipídios e que a energia de combustão das proteínas e dos carboidratos é de 17 kJ/g e dos lipídios é de 38 kJ/g aproximadamente?
Se essa barra de chocolate tem 50 g, quanto de energia ela me fornecerá?
4. (Fuvest-SP) De acordo com os dados:
Respostas:
1. b.
2. e.
3. 1074 kJ.
4. 1720 kcal.
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